+ Di unduh dari : KIMIA SMA Jilid 3 Contoh soal: Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Zn 2+ + 2 e - o Zn E° = 0,76 volt Pb + 2 e - o Pb E° = -0,13 volt Ba 2+ + 2 e - o Ba E° = -2,9 volt Mn 2+ + 2 e - o Mn E° = -1,03 volt Berdasarkan harga E° tersebut, apakah reaksi Cpnspolri adalah; Salah satu latihan untuk meningkatkan kekuatan punggung adalah; Detak jantung janin normal; Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data sebagai berikut Dari data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah. (1) v = k{HgCl2][C2O42-] (2) v = k{HgCl2][C2O42-]^2 (3 0418. Man has known, for a very long time that matter can be electrified. However, it is very complex to maintain a separation of charges for the circulation of electric current. It was not until the late eighteenth century and the voltaic cell that we had our first current generator. In 1836, John Daniell, a British physician (1790-1845 A elektrode Ag bertindak sebagai katode B. elekltrode Zn bertindak sebagai anode C. potensial standar sel ialah 2,36V. D. reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn ⇋ 2Ag + Zn2+ 5. Diketahui data potensial elektrode standar berikut: Hargapotensial elektroda standar untuk beberapa unsur dapat dilihat pada tabel potensial standar berikut ini: sumber: Buku Kimia Untuk Kelas XII SMA/MA Program IPA, Puskurbuk, Kemdikbud. Harga potensial standar reduksi pada tabel tersebut dapat dijadikan acuan untuk menentukan reaksi reduksi dan oksidasi pada sel volta. Semakin besar harga Metodeelektrokimia adalah metode yang didasrkan pada reaksi a. adisi d. reduksi b. redoks e. semua benar c. hidrolisis 6. Sel galvani terdiri dari a. anion dan kation b. asam dan basa c. reduksi dan oksidasi d. voltmeter dan multimeter e. elektroda dan elektrolit 7. Elektroda yang tidak berperan dalam reaksi sel elektrokimia disebut Hibridisasiadalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital. Senyawa kovalen atau kovalen koordinasi. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH 4).Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini Dapatberlangsung jika ada perbedaan potensial yang bernilai positif dari kedua elektrode yang digunakan. Memiliki potensial sel nya berharga positif maka reaksi berlangsung spontan, sedangkan potensial sel nya berharga negatif maka reaksi berlangsung tidak spontan. Aprilia Putri Dewanty Sudjoko Potensial Penguraian & Sel Potensial reduksi standar fe 3+ | fe Tabel potensial reduksi standar. Diketahuipotensial reduksi standar sebagai berikut. F 2 /F. Diketahui data K sp beberapa kation alkali tanah sebagai berikut. Jika tersedia larutan NaOH 0,1 M; Na 2 C 2 O 4 0,1 M; Kegunaan belerang Penggunaan utama belerang adalah untuk membuat asam sulfat, Berikutini adalah contoh proposal penelitian tindakan kelas, proposal ini telah dibuat dengan sebenar-benarnya beserta hasil dari data yang diperoleh adalah hasil observasi. Sedangkan jika potensial reduksi kation lebih kecil dibanding air, maka H2O yang berhak direduksi. Untuk itu kita harus mengetahui posisi H2O dalam deret volta W7pl. Jadi, jawaban yang benar adalah E Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai lebih dari 0 positif sedangkan reaksi tidak spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai negatif. Notaasi sel volta ditulis sebagai berikut Sel volta yang terbentuk dari komposisi memiliki potensial sel sebagai berikut Karena potensial sel reaksi tersebut bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan. PertanyaanDiketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Cd 2 + aq + 2 e − Cr 3 + aq + 3 e − ​ → → ​ Cd s E 0 = − 0 , 40 V Cr s E 0 = − 0 , 74 V ​ Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi 3 Cd s + 2 Cr 3 + → 3 Cd 2 + aq + 2 Cr s adalah ....Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi adalah .... mengalami oksidasi mengalami reduksi bertindak sebagai anodareaksi berlangsung tidak spontan dengan = 0,34 Vreaksi berlangsung spontan dengan = +0,34 VJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Berdasarkan reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!56Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelBerikut adalah data potensial reduksi standar Eo untuk beberapa kation. Co^2+aq+2 e^- -> Cos E=-0,28 V Cr^3+aq+3 e^- -> Crs E^0=-0,74 V Cu^2+aq+2 e^- -> Cus E=+0,34 V Pb^2+aq+2 e^- -> Pbs E=-0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah. a. Cu / Cu^2+ / / Pb^2+ / Pb d. Cu / Cu^2+ / / Cr^3+ / Cr c. Cr / Cr^3+ / / Cu^2+ / Cu Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHalo kau pengen di sini ada soal Diketahui data potensial reduksi standar untuk beberapa kation sel volta yang punya potensial sel paling besar adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat pada dasarnya sel volta merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks yang spontan diubah menjadi energi listrik dalam sel volta terdapat katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan anoda terjadi oksidasi kemudian potensi yang salah jadi atau novel dapat kita cari dengan rumus enol katoda dikurangi anoda pengen ngecek di sini kan diketahui diagram sel nya nih pembacaan diagram sel itu bagian dalam diagram sel penulisannya seperti ini kemudian jika terdapat elektroda yang dipakai ditulis juga ya dalam penentuan diagram selnya garis vertikal Nyatakan pemisahan fase vertikal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri ini merupakan komponen di anoda dan di sebelah kanan katoda sehingga dari sini kita dapat Tentukan e nol sel yang yang yang bertindak sebagai anoda di sini berarti cu dan katoda nya adalah PB maka e nol sel yaitu email katoda berisi 0,13 volt kurangi anoda yaitu Cu + 0,34 V Maka hasilnya Min 0,47 volt sekarang kita bandingkan pada poin d i e nol sel nya enak katoda yaitu c r Min 0,740 dikurangi 0 udah jatuh co 0,28 volt hasilnya Min 0,46 volt yang kita cari yang enak paling besar kalau dibandingkan dengan poin a lebih besar jadi poin a kurang tepat lalu yang c kan udah di CD CR dan katoda nya ada Berarti a novel adalah + 0,340 dikurangi 0,740 hasilnya + 1,08 V 1 ini lebih susah daripada ke depan B kurang tepat yang di anoda nya adalah cu dan katoda nya adalah c r maka enol sel yaitu email katoda dikurangi atau anoda Min 0,740 dikurangi 0,340 hasilnya Min 1,68 V Tentukan c lebih besar jadi yang di kurang tepat yang ini yang bertindak sebagai anode adalah PB dan katoda adalah CR novelnya katoda yaitu Min 0,74 dikurangi 00 y to mate 0,30 hasilnya Min 0,61 V tentu tidak lebih besar daripada yang c s kurang tepat maka jawaban yang sesuai yang punya potensial sel paling besar adalah yang c. sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya